Ατομική τροχιακή έννοια (τι είναι, έννοια και ορισμός)

Τι είναι το Atomic Orbital:

Το ατομικό τροχιακό είναι η περιοχή και ο ενεργητικός χώρος που βρίσκεται γύρω από το άτομο, και στον οποίο υπάρχει μεγαλύτερη πιθανότητα εύρεσης ενός ηλεκτρονίου, το οποίο εκτελεί κυματικές κινήσεις.

Πρέπει να θυμόμαστε ότι τα άτομα αποτελούνται από πρωτόνια και νετρόνια, καθώς και από ένα ηλεκτρονικό νέφος (εκτός πυρηνικής ζώνης), όπου υπάρχει μεγαλύτερη πιθανότητα εύρεσης ηλεκτρονίων σε τροχιά γύρω από τον πυρήνα του ατόμου, καθώς καταλαμβάνουν τροχιακά που βρίσκονται σε διαφορετικά επίπεδα ενέργεια.

Ως εκ τούτου, το άτομο θεωρείται ως διάχυτο νέφος, αλλά με υψηλή πυκνότητα ηλεκτρονίων στην οποία υπάρχει υψηλό ποσοστό εύρεσης ηλεκτρονίων και προσδιορισμού σε ποια περιοχή.

Τύποι τροχιακών

Οι ακριβείς θέσεις των ηλεκτρονίων δεν μπορούν να προσδιοριστούν λόγω των κυματικών τους κινήσεων, οι οποίες μελετώνται μέσω της εξίσωσης Schrödinger χρησιμοποιώντας τρεις κβαντικούς αριθμούς που μας επιτρέπουν να καθορίσουμε τους τύπους ατομικών τροχιακών που υπάρχουν.

Το γράμμα "n" είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός και προσδιορίζει το επίπεδο ενέργειας και το μέγεθος της τροχιακής. Αντιπροσωπεύεται ως, n: 1, 2, 3.

Το γράμμα «l» αντιπροσωπεύει τα ενεργειακά επίπεδα και τον τύπο της τροχιακής (s, p, d, f). Αναπαριστάται ως, l: ακέραιοι αριθμοί από 0 έως n-1.

Το γράμμα "m" χρησιμοποιείται για να αναφέρεται στον μαγνητικό κβαντικό αριθμό, ο οποίος δείχνει τον χωρικό προσανατολισμό του τροχιακού. Αντιπροσωπεύεται ως, m: αριθμοί μεταξύ +1 και -1, περιλαμβάνει 0.

Orbital s

Το όνομά του προέρχεται από το Sharp , που σημαίνει «αιχμηρό». Αυτό το τροχιακό χαρακτηρίζεται από το ότι έχει σφαιρικό σχήμα. Η τιμή του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού που την ορίζει είναι l = 0. Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός του είναι 0. Σε κάθε s τροχιακό ταιριάζουν δύο ηλεκτρόνια.

Τροχιακό σελ

Το όνομά του προέρχεται από το Principal . Αποτελείται από δύο λοβούς που προεξέχουν κατά μήκος ενός άξονα, και όλοι έχουν το ίδιο σχήμα και ενέργεια, αλλά με διαφορετικό προσανατολισμό. Η τιμή του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού που το ορίζει είναι l = 1. Έχει τρία τροχιακά των οποίων οι μαγνητικοί κβαντικοί αριθμοί είναι -1, 0, 1. Στο τροχιακό p υπάρχουν 6 ηλεκτρόνια.

Τροχιακό δ

Το όνομά του προέρχεται από το Difuse . Χαρακτηρίζεται από την ύπαρξη πολλαπλών μορφών. Η τιμή του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού είναι l = 2 και οι μαγνητικοί κβαντικοί αριθμοί είναι -2, -1, 0, 1 και 2. Υπάρχουν 5 τύποι τροχιακών, οπότε έχει 10 ηλεκτρόνια.

Τροχιακό στ

Το όνομά του προέρχεται από το Fundamental . Αυτό το τροχιακό έχει πολύ-σφαιρικό σχήμα. Η τιμή του δευτερεύοντος κβαντικού αριθμού είναι l = 3. Υπάρχουν επτά τύποι τροχιακών f, οπότε έχει 14 ηλεκτρόνια.